Reacciones redox

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Oxidacion

La oxidacion tiene lugar cuando una especie quimica pierde electrones y en forma simultanea aumenta su numero de oxidacion. Por ejemplo el calcio metalico (con numero de oxidacion 0) se puede comvertir en el ion calcio (con carga de 2+) por la perdida de dos electrones segun el esquema simbolico siguiente:

Reducción

La reducción ocurre cunado una especie quimica gana electrones y al mismo tiempo disminuye su numero de oxidación. Por ejemplo, el cloro atomico (con numero de oxidacion 0) se convierte en ion cloruro (con
numero de oxidacion y carga de 1-) por ganancia de un electron segun el esquema simbolico siguiente:

En resumen :



BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DEL CAMBIO DEL
NÚMERO DE OXIDACIÓN

Como su nombre lo indica, este método de balanceo se basa en los cambios de los números de oxidación de las especies que reaccionan. A continuación se describen los pasos de este método de balanceo.

Balancear por el método del cambio del número de oxidación la reacción química siguiente:

Paso 1. Cálculo de los números de oxidación.

Paso 2. Identificación de los elementos que cambian su estado de oxidación.

Se identifican los elementos que cambian su estado de oxidación o carga y se escriben como semireacciones de oxidación y de reducción (no importa el orden de escritura de las semirreacciones)

Paso 3. Balance de masa.

Se efectúa el balance de masa. Debe haber el mismo número de especies químicas en ambos lados de la flecha de reacción. En el caso del manganeso, noes necesario efectuar el balance de masa pues hay un número igual de átomos en ambos miembros de la semirreacción. Sin embargo, en el caso del hierro, hay un coeficiente de 2 en el Fe3+ que también debe aparecer del mismo modo en el Fe2+.

Paso 4. Balance de carga

Se efectúa el balance de carga. Debe haber igual número de cargas en ambos lados de las flechas de reacción. Lo único que puede utilizarse para el balance de carga son los electrones que se pierden o se ganan en el proceso redox. ¡Atención! El balance de carga siempre debe hacerse después del balance
de masa, nunca antes.

El planteamiento de una desigualdad matemática puede servir para realizar el balance de carga. Al mismo tiempo se pueden identificar los procesos de oxidación y de reducción, dependiendo del lado de donde se agreguen los electrones.

La desigualdad se plantea utilizando los números de oxidación de las especies que cambian en el proceso redox. En el caso del manganeso el procedimiento es:

Para el hierro el procedimiento es:

Con lo anterior quedan balanceadas las semirreacciones redox por masa y carga.

Paso 5. Balance de los electrones intercambiados (perdidos y ganados) enlas semirreacciones redox balanceadas.

El número de electrones que se intercambian en las semirreacciones redox debe ser el mismo. Este se obtiene al multiplicar de manera cruzada los electrones perdidos y ganados. Se simplifica la ecuación.

El proceso redox total queda como sigue:

Paso 6. Introducción de los coeficientes obtenidos, en el proceso redox, en la reacción global.

a. Los coeficientes que se obtienen hasta este paso corresponden únicamente a las especies químicas que intervinieron en el proceso redox y se colocan como coeficientes de los compuestos correspondientes en la reacción completa:

b. Ajuste de los coeficientes de las especies que no cambiaron en el proceso redox. En esta reacción, no cambiaron su estado de oxidación el H+, S6+ K+ y O2– de modo que debe haber igual número de estas especies en ambos miembros de la ecuación para que ésta quede balanceada.

En este paso la reacción ya quedó balanceada pues ya se cumple con la ley de la conservación de la masa.





Referencias

http://www.google.com.mx/url?sa=t&source=web&cd=5&sqi=2&ved=0CDoQFjAE&url=http%3A%2F%2Fgmorales.mayo.uson.mx%2FBALANCEO%2520DE%2520REACCIONES%2520QUIMICAS.pdf&ei=hyIyTuSlNsa1sQLu1vDqCg&usg=AFQjCNGK_ZQYhXH0-2xG-uSInf-Ol7RwPw&sig2=nuagt_viVgzDD-RVo7wTIg

http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n

http://www.mitecnologico.com/Main/ReaccionesDeOxidoReduccion